Razlika između orbitala i podrazine

Podnivo
Podrazina je podjela glavnih energetskih razina. Teoretski gledano, postoji beskonačan broj podrazina, ali definirana su samo četiri koja su „s, p, d i f“, pri čemu „s“ znači „oštro“, „p“ za „princip“, „d“ za 'difuzno' i 'f' za 'fino'. Oni imaju karakteristične oblike i koriste se za predviđanje i objašnjenje kemijskih veza koje atomi mogu stvoriti. Podrazini 'p, d i f' imaju vrlo složene oblike, dok su podrazini 's' nešto jednostavniji sfernog oblika. Podrazina koju zauzima bilo koji elektron procjenjuje se kvantnim brojem kutnog momenta elektrona rješavajući Schrodingerovu jednadžbu koja omogućuje pronalaženje raspodjele elektrona u atomu.

Podrazina principa



Razina 1 1s
Razina 2 2s, 2p
Razina 3 3s, 3p, 3d
Razina 4 4s, 4p, 4d, 4f



U atomu se elektroni, nakon što apsorbiraju energiju, uzbude i skoče na viši podnivo. Energija atoma ne emitira spektre emisije dok apsorbira energiju. Emisioni spektri emitiraju se samo kada pobuđeni elektroni oko atoma oslobode energiju i tako padnu na svoj izvorni podrazina.

Orbitalni
Podrazina se dalje dijeli na orbitale. U atomu se područje prostora koje ima najveću vjerojatnost elektrona naziva orbitalom. U slučaju atoma vodika, 99 posto vremena kada je elektron pronađen oko jezgre negdje unutar sferne regije. Orbitalu možemo smatrati prostorom u kojem obitavaju elektroni. Orbitala može sadržavati najviše dva elektrona. Tako podrazina 's', koja ima samo jednu orbitalu, može imati samo dva elektrona. Slični obrasci slijede se i na drugim podrazinama.



Podrazini Broj orbitala Maksimalni broj elektrona
1 1 (1s) 2
2 4 (2s, 2p) 8
3 9 (3s, 3p, 3d) 18
4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32

U slučaju vodika, orbitala koja se naziva '1s' je ona koju zauzima vodikov elektron. Ovdje '1' predstavlja orbitalu prve razine u energetskoj razini najbližu jezgri, dok 's' predstavlja oblik orbitale. Oko jezgre 's' orbitala raspoređena je na sferno simetrične načine.

Orbitala '2s' ista je kao i '1s', osim što je područje u kojem postoji najveća mogućnost pronalaska elektrona dalje od jezgre i orbitale na drugoj energetskoj razini. Što je manja udaljenost između elektrona i jezgre, to je niža energija elektrona. Orbitale 3s, 4s i 5s postupno se odmiču dalje od jezgre.



Sažetak:
Podrazina je podijeljena na orbitale.
Orbitale nemaju definirane granice, ali su područja oko jezgre u kojima elektron ima velike mogućnosti pronalaska.

Popularni Postovi

Je li FDR ‘planirao’ napad na Pearl Harbor?

Nedavno sam pogledao intervju s Goreom Vidalom. Možda ste to vidjeli. U njemu se prisjeća posjeta Eleanor Roosevelt dan prije njezine smrti u studenom

Robovi prisiljeni služiti vojsku Konfederacije morali su odabrati slobodu ili obitelj

Mnogi crnci koji su ušli u Pennsylvaniju s vojskom Sjeverne Virginije pobjegli su - ali mnogi su prihvatili ropstvo kao cijenu kontakta s voljenima

Razlika između baskijskog i bustiera

Basque Vs Bustier Za žene koje se bave modom, donje rublje nije samo prava vrsta grudnjaka i gaćica, već više poznavanje razlika u

Napoleonovo remek-djelo, bitka kod Austerlitza

Suočivši se sa zastrašujućom koalicijom, francuski car Napoleon Bonaparte I osmislio je plan da u jednoj brzoj kampanji porazi svoje kolege iz Austrije i Rusije.

Razlika između MSI i EXE

MSI vs EXE Ako želite staviti novi softver na računalo, morate nabaviti instalacijski program kupnjom putem interneta ili lokalno ili preuzimanjem besplatnih

Sveto zemljište: Valley Forge, Pennsylvania

Malo koja imena mjesta izazivaju tako snažne emocije u američkoj psihi kao Valley Forge, mjesto zimskog logora general-majora Georgea Washingtona 1777-78.